Semana 14 ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?

Propiedades Periódicas

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml.

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento:

Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.

Repetir  el  paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	símbolo	Distribución electrónica	Color inicial  del agua	Color final del agua
Sodio	Na	2, 8, 1	Sin color	Fiusha
Potasio	K	2, 8, 8, 1	Sin color	Fiusha
Magnesio	Mg	2, 8, 2	Sin color	Fiusha
Calcio	Ca	2, 8, 8, 2	Sin color	Fiusha
Azufre	S	2, 8, 6	Verde	Verde Olivo
Carbón	Ca	2, 4	Verde	Negro

                                                                          Sodio

Potasio

Potasio

                                                                         Magnesio

                                                                     Magnesio

                                                                           Calcio

                                                                               Azufre

                                                                              Azufre

                                                                          Carbón

                                                                             Carbón
Conclusiones:

Los metales mostraron un color fiusha cuando se les coloco al fuego, y segundos despues colocarlos en agua con indicador, mientras que los no metales cambiaron el agua con indicador a otro que no fue fiusha.

¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?

Q1Semana 11jueves

Reacción Química del Oxigeno con no-metales

	¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?	Ecuación Química General De No-metal con oxigeno	Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno	Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores	Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua	Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Equipo	3	2	6	1	4.	5
Respuestas	Se forman anhidridos	No metal + oxigeno = Oxido no metálicos o anhidridos NoMe+O=NoMeO	Carbono + Oxígeno -> Anhídrido de carbono	C+O=> CO o CO2 >.<     (:     :v	*Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno	No metal+ Oxigeno= Anhídrido Pb+O2= PbO

Reacción de No-Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.

Procedimiento:

-          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

Observaciones:

Sustancia y Fórmula	Color inicial	Color final	Ecuación química
Azufre	verde	amarillo	S + O2 --> SO2 SO2 + H2O --> H2SO3 (Ácido Sulfuroso)
Carbón	verde	rojo	C + O2 --> CO2 CO2 + H20 --> H2CO3 ( Ácido Carbónico)
Fosfato de amonio	verde	rojo	N + O2 --> NO2 NO2 + H2O --> HNO3 (Ácido Nitroso)
Fosforo	verde	azul	P + O2 --> PO2 PO2 + H2O --> H2PO3 (Ácido Fosfórico)
Yodo	verde	verde	I + O2 --> IO2 IO2 + H2O --> HIO3 (Ácido Yódico)

Conclusiones:

Cuando un No metal, reacciona con el Oxígeno se producen los Ácidos, que al mezclarse con agua

 liberan iónes H+. y son capaces de producir la lluvia ácida.

Material

Ácido Yódico

Ácido Carbónico

Azúfre

Carbón

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¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?

Q1Semana 11Martes

Reacción Química del Oxigeno con Metales

	¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?	Ecuación Química General De metal con oxigeno	Ejemplos de reacción de metal con oxigeno	Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores	Reacción general de los productos de metales con oxigeno y después con agua	Ejemplos de  las  anteriores reacciones
Equipo	2	1	6	4	3	5
Respuestas	Óxidos Metálicos. JJJ	metal + oxigeno = oxido metálico o  básico Me+O= MeO	Aluminio + oxígenoà Oxido de aluminio	2Na + O2 ••••> Na2 02	Hidróxidos: son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios hidroxilos en lugar de oxigeno.	Óxido metálico + Aguaà  Hidróxido Mg+O2 à MgO MgO+ H2Oà Mg(OH)2

 Experimento:

Reacción de Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.

Procedimiento:

-          Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

Observaciones:

Sustancia	Color inicial del agua con indicador	Color final del agua	Ecuaciones de las reacciones
Cobre (Cu)	verde	verde	Cu + O2 --> CuO CuO + H2O --> Cu (OH)2
Lamina de Zinc (Zn)	verde	verde	Zn + O2 --> ZnO ZnO + H2O --> Zn(OH)2
Plomo (Pb)	verde	verde	Pb + O2 --> PbO PbO + H2O --> Pb(OH)2

Sustancia	Color inicial del agua con indicador	Color final del agua	Ecuaciones de las reacciones
Hierro(Fe)	verde	verde	Fe + O2 --> FeO Fe + H2O --> Fe(OH)2
Aluminio(Al)	verde	verde	Al + O2 --> AlO Al + H2O --> Al(OH)2

Conclusiones:

Cuando el Oxígeno reacciona con Metales y, posteriormente con agua, se produce Hidróxidos (bases).

Cobre.

Cobre + Agua.

Zinc

Zinc + Agua.

Plomo

Plomo + Agua.

Hierro

Hierro + Agua

Aluminio

Aluminio + Agua.

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